Termodinâmica – Gás Ideal – Relação entre CP e CV

Uma determinada  massa de gás ideal, inicialmente a uma  pressão e temperatura P1 e T1, é submetida a um processo de alteração de suas variáveis de estado até que estas atinjam novos valores P2 e T2. Esse processo é baseado em duas etapas em seqüência:

1º – Aquecimento à pressão constante até atingir a temperatura T2

2º – Compressão isotérmica do gás até atingir uma pressão P2

Considerando-se que a capacidade calorífica à pressão constante (Cp) mantém o mesmo valor  ao longo do  processo, a  variação da energia interna do sistema em função de Cp e R é igual a:

Resolução:

Como o gás é ideal, logo sua energia interna (U) é função apenas da temperatura.

Logo:

Como:

Então:

CV é uma constante:

O aluno deve recordar da relação entre CV e CP:

Bons Estudos

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